分子方程式
* 表現： 反応物と生成物の *式ユニット *を使用した全体的な反応を示します。これらの式は、溶液中に解離する可能性があるにもかかわらず、まるでそれらが無傷の分子であるかのように化合物を表しています。
* フォーカス： 反応の全体的な化学量論を強調し、反応物と生成物を最も単純な形で示します。
* 例：
* hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
完全なイオン方程式
* 表現： 実際に存在するように、反応物と生成物の両方の溶液に存在するすべての *イオン *を表示します。
* フォーカス： 実際に反応に関与しているイオンを強調し、沈殿物、ガス、または弱い電解質の形成を示しています。
* 例：
* h⁺（aq） +cl⁻（aq） +na⁺（aq） +oh⁻（aq）→na⁺（aq） +cl⁻（aq） +h₂o（l）
重要な違い：
* 解離： 分子方程式は、強い電解質のイオンへの解離を示していませんが、完全なイオン方程式はそうではありません。
* 観客イオン： 完全なイオン方程式は、分子方程式には存在しない観客イオン（反応全体で変化しないイオン）を明らかにします。
* 実際の反応： 完全なイオン方程式は、溶液中に実際に起こることをより正確に表現します。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の反応を使用しましょう。
* 分子方程式： hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
* 完全なイオン方程式： H⁺（aq） +cl⁻（aq） +na⁺（aq） +oh⁻（aq）→na⁺（aq） +cl⁻（aq） +h₂o（l）
この例では、注意：
* 解離： HCl、NaOH、およびNaClは強力な電解質であり、溶液中のイオンに解離します。これは完全なイオン方程式で示されていますが、分子方程式では示されていません。
* 観客イオン： Na⁺（aq）とCl⁻（aq）は、完全なイオン方程式の両側に現れるため、観客イオンです。彼らは水の形成に参加しません。
* 実際の反応： 実際の反応は、完全なイオン方程式でより明確に見られるH⁺イオンとOH⁻イオンからの水の形成です。
各方程式を使用する時期
* 分子方程式： 全体的な化学量論と反応のバランスをとるのに役立ちます。
* 完全なイオン方程式： 溶液中に起こっている実際の反応を理解し、観客イオンを特定するのに役立ちます。
