1。位相状態：
* solid（s）： 物質がしっかりした形であることを示します。
* 液体（L）： 物質が液体の形であることを示します。
* ガス（g）： 物質が気体の形であることを示します。
* 水性（aq）： 物質が水に溶解されていることを示します。
これらの位相状態を含めることで、反応条件と反応物と生成物の物理的状態を明確にすることができます。
2。反応条件：
* 温度： 多くの反応は、進行するために特定の温度を必要とします。これは、方程式または別の条件として示すことができます。
* 圧力： 特にガスを含む反応の場合、圧力は反応速度と平衡に大きな影響を与える可能性があります。
* 触媒： 触媒は、それ自体が消費されることなく反応を加速します。式の矢の上に書かれていることがよくあります。
* 光： 光合成など、光によっていくつかの反応がトリガーされます。
3。エネルギーの変化：
* 発熱反応： 熱を放出し、方程式の製品側に「+」で示されます。
* 吸熱反応： 熱を吸収し、方程式の反応物側の「 - 」で示されます。
4。化学量論：
* 係数： バランスの取れた方程式の各化学式の前の数値は、化学量論係数を表しています。これらの係数は、反応に関与する各物質の相対的な量を教えてくれます。
5。平衡：
* 可逆反応： すべての反応が完了するわけではありません。いくつかの反応は、前方と逆方向の両方で進行します。平衡定数（k）は、平衡状態での生成物と反応物の相対量を示します。
6。特別なケース：
* イオン方程式： イオンを含む反応は、しばしばイオン方程式として書かれており、イオンが分離されています。
* 正味イオン方程式： これらの方程式は、実際に反応に関与している種のみを示しており、観客イオンを省略しています。
要約： 方程式のバランスは原子に焦点を当てていますが、化学反応を完全に理解し表現するために、これらの追加要因を考慮する必要もあります。
