その理由は次のとおりです。
* 極対非極性： NaClはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。 これらのイオンは非常に極性です。一方、ベンゼンは非極性分子です。
* "like like dislols like"： 「同様の溶解」の原則は、同様の極性を持つ物質は互いに溶解する可能性が高いと述べています。 NaClは極性であり、ベンゼンは非極性であるため、溶解するのは互換性がありません。
* 分子間力： NaClの強力なイオン結合は、壊れるために多くのエネルギーを必要とします。非極性の性質を持つベンゼンは、NaClのイオン誘引を克服し、イオンを引き離すのに十分な強力な分子間力（van der waals力）を持っていません。
したがって、NaClはベンゼンに溶解しません。 水のような極性溶媒に溶解する可能性が高くなります。
