* 中央原子： 硫黄
* 価電子： 硫黄には6つの価電子があり、各フッ素（F）原子には7があります。
* 結合： 硫黄は、2つの原子価電子を使用して、各フッ素原子と単一結合を形成します。
* 孤立ペア： 硫黄には残りの2つの原子価電子があり、孤独なペアを形成します。
* vsepr理論： VSEPR（価電子シェル電子ペアの反発）理論は、中央原子の周りの電子ペア（結合と孤立ペアの両方）が反発を最小限に抑えるために自分自身を整えると予測しています。 SF₂では、硫黄の周りの電子ペアは四面体の形状に配置されていますが、孤立したペアは結合ペアよりも多くのスペースを占有します。これにより、2つのフッ素原子が互いに押し込まれ、ジオメトリが曲がってしまいます。
したがって、sf₂の分子ジオメトリは曲がっており、結合角度は109.5度未満です。
