1。電子構成を理解する
*電子構成は、原子軌道内の電子の配置を説明します。
*各数値はエネルギーレベル（1、2、3など）を表します。
*文字（s、p、d、f）は、各エネルギーレベル内の異なるタイプの軌道を表します。
*上着数は、各軌道の電子の数を示しています。
2。酸素の電子構成
指定された構成は、1S²2S²2pₓ²2pᵧ²です。これはつまり：
* 1S²： 1S軌道には2つの電子があります。
* 2S²： 2s軌道には2つの電子があります。
* 2pₓ²： 2Pₓ軌道には2つの電子があります。
* 2pᵧ²： 2Pᵧ軌道には2つの電子があります。
3。 Hundのルール
Hundの規則は、電子がいずれかの軌道で2倍になる前に、電子がサブシェル内で各軌道を個別に占有すると述べています。これは、p軌道（2pₓ、2pᵧ、および2p₂）の場合、ペアになる前に電子がそれぞれを単独で満たすことを意味します。
4。 p軌道の充填
2p軌道には4つの電子しかない（2pが2p）、2ppが2つに2つしかありません。合計には3つの軌道があります。 2p₂軌道で。
5。結論
構成1S²2S²2pₓ²2pᵧ²を備えた酸素原子には 2の不対電子 。
