* 電気陰性度： 電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。 2つの原子間の電気陰性度の差が高いということは、1つの原子が共有電子により強い引っ張りをすることを意味します。
* イオン結合： イオン結合は、ある原子から別の原子への電子が完全に伝達されると発生します。これにより、静電力によって一緒に保持されるイオン - 正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンが生成されます。
1.7ルール：
1.7ルールはガイドラインであり、厳格な法律ではありません。それは一般的に真実です。
* 大きな電気陰性度の違い： 電気陰性度の差が大幅に大きい場合（1.7を超える）、より多くの電気陰性原子がより少ない電気誘導原子から電子を効果的に「盗む」ことができます。 これはイオンの形成につながります。
例外：
* 極性が高い共有結合： 1.7を超える電気陰性度の違いを持つ一部の分子は、依然として共有結合を形成しますが、それらは非常に極性です（水、H₂Oなど）。これは、電子が完全に伝達されるわけではなく、より電気陰性の原子に強く引っ張られるためです。
結論： 1.7ルールは有用なガイドラインですが、形成される結合の種類は、電気陰性の差、関連する特定の原子、および全体的な分子構造など、さまざまな要因に依存することを覚えておくことが不可欠です。
