mg（s） +cuso₄（aq）→mgso₄（aq） + cu（s）
これが反応の内訳です：
* mg（s）： マグネシウム金属は固体です。
* cuso₄（aq）： 硫酸銅は水に溶解し、水溶液を形成します。
* mgso₄（aq）： 硫酸マグネシウムも水に溶解し、水溶液を形成します。
* cu（s）： 銅金属は固体として生産されます。
説明：
これは、マグネシウム（mg）が銅（Cu）よりも反応性が高い単一の変位反応です。マグネシウムは、硫酸銅溶液から銅を置きます。マグネシウム原子は電子を失い、マグネシウムイオン（mg²⁺）を形成し、硫酸イオン（so₄²⁻）と結合して硫酸マグネシウム（mgso₄）を形成します。 一方、銅イオン（cu²⁺）は電子を獲得し、銅原子（Cu）になり、固体銅として溶液から沈殿します。
観測：
反応中に次のことを観察します。
*マグネシウム金属が溶解し始めます。
*銅イオンが除去されると、硫酸銅溶液の青い色が衰退します。
*赤茶色の固体（銅）は、マグネシウムの表面またはビーカーの底に堆積し始めます。
注： この反応は、マグネシウムが酸化され（電子が失われる）、銅が還元される酸化還元反応の例であり（摂取電子）。
