イオン性の理解
イオン特性とは、2つの原子間の化学結合がイオン性である程度を指します。 純粋にイオン結合には、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれ、その結果、反対に帯電したイオンが形成されます。
イオン特性に影響する要因
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合のイオン特性が大きくなります。電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 金属と非金属： 金属と非金属間の結合は、一般に、2つの非金属間の結合よりも高いイオン特性を持っています。
これを臭素と金属に適用します
* 臭素（BR）： 臭素は、比較的高い電気陰性度を持つ非金属です。
* 金属： 一般に、金属は電気陰性度が低いです。
最大のイオン特性を持つ金属を見つける
イオン特性を最大化するには、非常に低い電気陰性度を持つ金属が必要です（つまり、電子を容易に失うことを意味します）。
例：
* セシウム（CS）： セシウムは、すべての元素の電気陰性度が最も低いアルカリ金属です。 最も外側の電子を容易に失い、+1イオンを形成します。 セシウムと臭素（CSBR）の結合は、最も高いイオン特性を持ちます。
結論
臭素と組み合わせると、おそらく最大のイオン性を持つ可能性が高い金属はセシウム（CS） 。
