これにアプローチする方法は次のとおりです。
概念を理解する：
* 酸： 水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* ベース： 水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
* ニュートラル： H+およびOHイオンの等しい濃度を持っています。
混合物のpHの決定：
1。物質を識別します： 2つの1Mソリューションが何であるかを教えてください。例えば：
* 1M HCl（塩酸）および1M NaOH（水酸化ナトリウム）
* 1M CH3COOH（酢酸）および1M NH3（アンモニア）
2。酸/塩基特性を決定：
* HClは強酸です
* Naohは強力な基盤です
* CH3COOHは弱酸です
* NH3は弱いベースです
3。酸と基部の強度を考慮してください：
*強酸と強い塩基は完全に反応し、多くの場合、量が等しい場合に中性溶液につながります。
*弱酸と塩基は互いに完全に中和しない可能性があるため、結果として生じる溶液は、酸と塩基の相対強度に応じて酸性または塩基性になる可能性があります。
4。適切な計算を使用してください：
* 強酸と強いベース： 量が等しい場合、結果の解は中立になる可能性があります。
* 弱酸と弱い塩基： 混合物のpHを決定するには、平衡定数（KaおよびKb）を計算する必要があります。
例：
等量の1M HCl（強酸）と1M NAOH（強いベース）を混ぜるとしましょう。
* Hcl + NaOH→NaCl + H2O
*反応は、塩（NaCl）と水（H2O）を生成し、どちらも中性です。
*したがって、結果のソリューションはニュートラルになります。
1M溶液の2つの物質を教えてください。混合物のpHを決定するのを手伝うことができます！
