1。電気陰性の差：
* 電気陰性 結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
* 塩化アルミニウム： アルミニウム（AL）の電気陰性度は1.61で、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは1.55です。
* 酸化アルミニウム： アルミニウム（AL）の電気陰性度は1.61で、酸素（O）の電気陰性度は3.44です。違いは1.83です。
2。絆の性質：
* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。それらは通常、原子間の電気陰性度の差が比較的小さい（一般に1.7未満）に発生します。
* イオン結合 ある原子から別の原子への電子の伝達を伴い、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。これは、電気陰性度の差が大きい場合に発生します（一般に1.7を超える）。
3。結合性をサポートする観察：
* 塩化アルミニウム： alcl 3 室温のガスであり、分子間力が弱いことを示しています。また、共有化合物に典型的なベンゼンのような非極性溶媒に容易に溶解します。
* 酸化アルミニウム： al 2 o 3 高溶融点であり、水に不溶性であり、溶融した場合にのみ電気を伝導します。イオン化合物のすべての特性です。
要約：
*酸化アルミニウム中のアルミニウムと酸素の間のより大きな電気陰性度の差は、電子の移動につながり、イオン結合を形成します。
*塩化アルミニウム中のアルミニウムと塩素の間の電気陰性度の差は、電子分配をもたらし、共有結合を形成します。
重要な注意： 多くの化合物、特に金属を含む化合物は、イオンと共有特性の両方をある程度示します。 特に、塩化アルミニウムは二量体を形成できます（al 2 cl 6 ）絆にはより共有性の性質がある場合。厳密にイオン性または共有結合ではなく、かなりの程度の共有特性を持つ化合物として説明する方が正確です。
