化学を理解する
* 塩化カルシウム（Cacl₂）はイオン化合物です： これは、積極的に帯電したカルシウムイオン（Ca²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）で構成されていることを意味します。
* 水（H₂O）は極性溶媒です： その分子は、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。この極性により、水は塩化カルシウムからイオンを引き付けて囲み、それらを引き離して溶解できます。
溶液中の材料
塩化カルシウムが水に溶けた後、次の材料があります。
* 水和カルシウムイオン（Ca²⁺（aq））： カルシウムイオンは水分子に囲まれています。 「AQ」は、それらが水に溶けていることを示しています。
* 潤い塩化物イオン（Cl⁻（aq））： カルシウムイオンと同様に、塩化物イオンも水分子に囲まれています。
* 水（h₂o）： ほとんどの水分子はまだ存在していますが、現在は溶存イオンと相互作用しています。
キーポイント
* 塩化固体カルシウムなし： 固体塩化カルシウムは完全に溶解しています。つまり、個々のcacl₂ユニットが存在しなくなりました。
* ソリューションは導電性です： 溶液には自由移動イオンが含まれているため、電気を導入できます。
要約： 水に溶解した後のカルシウムおよび塩化物溶液は、水和カルシウムイオン、水塩化塩化物イオン、および水分子で構成されます。
