1。不活性： 貴重なガスは信じられないほど非アクティブであり、しばしば「不活性」と呼ばれます。この反応性の欠如は、充填された外側の電子シェルに由来しています。彼らは完全なオクテット（8価電子）またはヘリウムの場合、完全なデュエット（2価電子）を持っています。この安定した構成により、化学的結合の基礎である電子の獲得または紛失に耐性があります。
2。高いイオン化エネルギー： 貴族は非常に高いイオン化エネルギーを持っています。イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。 貴族の高い値は、電子構成の安定性を反映しています。満たされた外側の殻を混乱させるには、多くのエネルギーが必要です。
3。 低電子親和性： 電子親和性は、電子が中性原子に追加される場合のエネルギーの変化です。希ガスは、すでに安定しているため、電子親和性が非常に低くなっています。塗りつぶされたシェルに電子を追加すると、より高いエネルギーの不安定な構成が作成されます。
4。 絆を形成する傾向はありません： 貴族はそれ自体が安定しているため、一般に他の元素との化学結合を形成しません。 この結合の欠如は、満たされた外側のエネルギーレベルが低エネルギーと高い安定性の状態を意味するという考えをさらに強化します。
オクテットルール：
貴族の不活性の観察により、オクテットの規則が発生しました。この規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があるため、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります（ヘリウムを除く）。このルールは、原子が化学反応でどのように振る舞うかを理解するための簡略化された方法です。
例：
外殻に1つの電子があるナトリウム（NA）を考えてみましょう。この電子を容易に失い、ネオン（NE）のような完全な外側シェルとナトリウムイオン（Na+）を形成します。塩素（CL）には、その外殻に7つの電子があります。電子を容易に獲得して、アルゴン（AR）のような完全な外側のシェルと塩化物イオン（CL-）を形成します。
要約：
充填された外側のエネルギーレベルを備えた貴族の例外的な安定性は、原子が通常は完全な外側シェルを持つことにより、安定した電子構成を達成するよう努力しているという概念の強力な証拠を提供します。この原則は、化学的結合と反応性に関する理解を導きます。
