その理由は次のとおりです。
* 共有結合： ダイヤモンドは巨大な共有構造です。 これは、その原子が強力な共有結合によって結合されていることを意味します。原子は電子を共有して安定した構成を形成します。
* 構造： ダイヤモンドでは、各炭素原子は隣接する炭素原子と4つの共有結合を形成し、剛性の3次元ネットワークを作成します。このネットワークは、クリスタル全体に広がっています。
* イオン結合： イオン結合は、金属と非金属の間で発生し、1つの原子は電子（正のイオンを形成する）を失い、別の原子が電子をゲインします（負のイオンを形成します）。反対に帯電したイオンは互いに引き付けてイオン結合を形成します。炭素は非金属であり、イオン結合に必要な方法でイオンを容易に形成することはありません。
したがって、強力な共有結合は、ダイヤモンドの硬度、高い融点、および電気絶縁特性の原因です。
