溶解度の理解
溶解度は、「ように溶けるような」原則によって支配されます。これは、同様の極性を持つ物質が混合する傾向があることを意味します。
* 極性物質： これらの分子は、電子密度の不均一な分布を持ち、部分的な正電荷と負の電荷を引き起こします。それらは他の極性分子に惹かれます。水は非常に極性溶媒です。
* 非極性物質： これらの分子には、電子密度の均一な分布があり、有意な電荷分離はありません。それらは他の非極性分子に惹かれます。
T-Butyl塩化物（T-BUCL）
* 構造： T-BUCLには、塩素原子が付いた炭素鎖があります。 C-CL結合は極性ですが、全体の分子は非極性です 中心炭素周辺のメチル基の対称配置のため。
* 溶解度： T-BUCLは非極性であるため、有意な水素結合や極水分子との強力な相互作用を形成することはできません。これにより、不溶性になります 水中。
t-ブチルアルコール（T-buoh）
* 構造： T-Buohには、ヒドロキシル基（-OH）が取り付けられた炭素鎖があります。 -OHグループは、酸素と水素の電気陰性度の違いにより、非常に極性です。これにより、分子全体が極性になります 。
* 溶解度： T -Buohの極-OH基は、水分子と強い水素結合を形成できます。これらの相互作用は、炭素鎖の疎水性（水補充）の性質を克服し、T-Buoh 可溶性になります 水中。
要約
塩化物ブチルとT-ブチルアルコールの溶解度の違いは、それらの対照的な極性から生じます。非極性であるT-ブチル塩化物は水によって撃退されますが、T-ブチルアルコールは極性であり、水素結合を介して水分子と容易に相互作用します。
