1。可変酸化状態：
* 遷移金属： 遷移金属は、複数の酸化状態を持つイオンを形成できます。これは、さまざまな方法で結合に参加できるDエレクトロンの存在によるものです。たとえば、鉄はfe²⁺およびfe³⁺イオンを形成できます。
* グループ1および2： グループ1（アルカリ金属）とグループ2（アルカリの土砂）要素は、通常、1つの安定した酸化状態のみを持つイオンを形成します。グループ1金属は常に+1イオン（たとえば、Na⁺、k⁺）を形成し、グループ2金属は+2イオン（例：mg²⁺、ca²⁺）を形成します。
2。イオンの色：
* 遷移金属： 多くの遷移金属イオンは、d-電子が存在するため、溶液中に特徴的な色を示します。色は、D軌道間の電子が遷移すると、光の特定の波長の吸収から生じます。たとえば、cu²⁺イオンは青です。
* グループ1および2： グループ1および2の元素のイオンは、一般に溶液中は無色です。なぜなら、イオンはD-電子を欠いているからです。
3。磁気特性：
* 遷移金属： 遷移金属イオンは、不対のd電子の数に応じて、常磁性（磁場に引き付けられる）または磁気（磁場によって反発される）になります。
* グループ1および2： グループ1および2の元素のイオンは、通常、対応のない電子を欠いているため、通常は磁気です。
4。化学反応性：
* 遷移金属： 遷移金属は幅広い反応性を示し、いくつかは非常に反応性があり（マンガンなど）、他のものは非常に反応性がありません（例：プラチナ）。それらの反応性は、酸化状態や金属イオンを取り巻くリガンドの性質などの要因に影響されます。
* グループ1および2： グループ1と2つの金属は、特に水と酸素を使用して、一般に非常に反応性があります。あなたがグループを下ると、それらの反応性が増加します。
5。複合体の形成：
* 遷移金属： 遷移金属は、リガンド（金属イオンに電子ペアを供与する分子またはイオン）を使用して複合イオンを容易に形成します。これらの複合体はさまざまな形状を持ち、興味深い特性を示すことができます。
* グループ1および2： グループ1と2つの金属は、一般に、遷移金属ほど容易に安定した複合体を形成しません。
要約：
可変酸化状態、カラフルなイオン、磁気特性、および複合体を形成する能力はすべて、遷移金属をグループ1および2要素と区別するすべての特性です。この違いは、遷移金属におけるD-電子の存在に由来し、それらの多様な化学的挙動に寄与します。
