* 金属： 彼らは電子を失う傾向があり、カチオンと呼ばれる正に帯電したイオン 。
* 非金属： 彼らは電子を獲得する傾向があり、アニオンと呼ばれるマイナス帯電イオン 。
陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン化合物の基礎である強力な静電結合が形成されます。
イオン化合物を形成するファミリー：
* グループ1（アルカリ金属）： 1つの電子を簡単に失い、+1カチオンを形成する高反応性の金属。
* グループ2（アルカリアース金属）： 2つの電子を容易に失い、+2カチオンを形成する反応性金属。
* グループ13（ホウ素グループ）： このグループの一部の元素は、グループ1および2よりも反応性が低いですが、イオン化合物を形成できます。
* グループ15（窒素群）： 窒素（N）やリン（P）などの非金属は、-3の電荷で陰イオンを形成できます。
* グループ16（酸素グループ）： 酸素（O）や硫黄（S）などの非金属は、-2の電荷で陰イオンを形成します。
* グループ17（ハロゲン）： 1つの電子を簡単に獲得して-1アニオンを形成する高反応性の非金属。
注： これらのファミリーはイオン化合物を形成するための強力な候補ですが、他の金属や非金属も参加できます。元素の反応性は、イオン化合物が形成されるかどうかを決定する上で重要な役割を果たします。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 金属（ナトリウム）と非金属（塩素）
* 酸化マグネシウム（MGO）： 金属（マグネシウム）と非金属（酸素）
* 臭化カリウム（KBR）： 金属（カリウム）と非金属（臭素）
イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されることを忘れないでください。上記のファミリーは、これらのタイプの化合物を形成する可能性が最も高いことです。
