1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₄（g） + 2o₂（g）→co₂（g） + 2h₂o（g）
この方程式は、燃やされたメタン（Ch₄）のすべてのモルについて、2モルの水（H₂O）が生成されることを示しています。
2。メタンの質量をモルに変換します：
*ch₄=12.01 g/mol（c） + 4 * 1.01 g/mol（h）=16.05 g/molのモル質量
*ch₄=（2.50x10⁻³g） /（16.05 g / mol）=1.56 x10⁻⁴molのモル
3。生成された水のほくろを計算します：
*バランスの取れた方程式から、ch₄のモル比は1：2です。
*h₂o=2 *（1.56 x10⁻⁴molch₄）=3.12 x10⁻⁴molh₂oのモル
4。水のモルをグラムに変換：
*H₂O=2 * 1.01 g/mol（h） + 16.00 g/mol（o）=18.02 g/molのモル質量
*h₂o=（3.12 x10⁻⁴mol） *（18.02 g/mol）= 0.00562 g
したがって、0.00562グラムの水は、2.50x10⁻³グラムのメタンの完全な燃焼から生成されます。
