1。メタン中の電子が豊富な部位の不足： メタンは、C-H結合のみを備えた飽和炭化水素です。これらの結合は比較的非極性であり、メタンには電子の容易に唯一の孤立ペアまたは容易な分極可能な部位がありません。
2。トリフッ化ホウ素のルイスの酸性度： トリフッ化ホウ素は強いルイス酸であり、電子ペアを容易に受け入れることを意味します。これは、ホウ素原子が不完全なオクテットと空いているP軌道を持っているためです。
3。適切な求核剤の欠如： メタンは良いヌクレオフィルではありません。ルイス酸のトリフッ化ホウ素に寄付するための容易に利用可能な電子ペアはありません。
4。速度論的および熱力学的考慮事項： Bf 3 の間の反応 およびch 4 運動および熱力学的理由についてはほとんどありません。 この反応には、メタンにおける強力なC-H結合の破壊と新しいB-C結合の形成が必要になります。これは非常に高いエネルギープロセスであり、室温で発生する可能性は低いです。
5。極端な条件下での可能な反応： while bf 3 通常の条件下でメタンと容易に反応することはありません。高温や圧力など、極端な条件下で反応が発生する可能性があります。 これらの場合、反応はC-H結合を破壊し、新しいB-C結合を形成し、より複雑な製品の形成につながる可能性があります。
要約すると、メタンに適切な電子豊富な部位の欠如と、メタンが求核試薬として作用することができないことは、通常の条件下でトリフッ化ホウ素がそれに反応するのを防ぎます。
