* 電子構成： 金属は多くの場合、外殻に複数の電子を持ち、陽イオン（正に帯電したイオン）を形成するために失われる可能性があります。失われた電子の数は、酸化数を決定します。
* 可変ボンディング機能： 金属は、異なる元素と異なる方法で結合を形成し、さまざまな酸化状態につながる可能性があります。
* 複雑なイオン： 一部の金属は、中央の金属原子がリガンド（分子またはイオン）に囲まれている複合イオンを形成できます。 複合イオンの電荷は変化する可能性があり、金属の酸化数に影響します。
例：
* 鉄（Fe）： 酸化数+2（鉄）と+3（鉄）を持つことができます。例：Feo（酸化鉄）、Fe2O3（酸化鉄）。
* 銅（Cu）： 酸化数は+1（cup虫）と+2（型型）を持つことができます。例：Cu2O（酸化虫）、Cuo（酸化虫）。
* マンガン（MN）： +2、+3、+4、+6、+7を含む幅広い酸化状態があります。例：MNO（マンガン（II）酸化物）、MNO2（二酸化マンガン）、KMNO4（過標本カリウム）。
注： アルカリ金属（Li、Na、Kなど）のような一部の金属は、通常、単一の外側電子を容易に失うため、1つの酸化数（+1）しか持っていません。同様に、アルカリ地球金属（BE、MG、CAなど）には、通常、酸化数が1つしかありません（+2）。
