その理由は次のとおりです。
* 臭素水 水中の臭素（BR₂）の溶液です。特徴的なオレンジ色の色を持っています。
* alkenes 炭素炭素二重結合（C =C）を含む炭化水素です。
* 反応： 臭素水がアルケンに加えられると、臭素は二重結合全体に加えられ、それを壊してジブロモアルカンを形成します。この反応は、電気剤添加と呼ばれます 。
* 結果： 臭素原子は現在分子の一部であり、溶液はそのオレンジ色の色を失います。
例：
エテン（C₂H₄）は臭素水と反応して、無色の化合物である1,2-ジブロモエタン（c₂h₄br₂）を形成します。
ch₂=ch₂ +br₂→brch₂-ch₂br
臭素水を脱色できる他の化合物：
* アルキン： アルケンと同様に、それらはトリプル結合（C≡C）を含み、臭素との電気剤添加を受けることができます。
* いくつかのアルデヒドとケトン： 彼らは異なるタイプの反応で臭素と反応することができますが、結果は依然として臭素色の喪失です。
重要な注意： 臭素水とのすべての反応が脱色をもたらすわけではありません。たとえば、アルカンは通常の条件下で臭素と容易に反応しません。
