共有結合、イオン、および金属結合の違い：
これら3種類の化学結合の間の重要な違いの内訳は次のとおりです。
|機能|共有結合|イオン結合|金属結合|
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| 形成 |原子間の電子の共有|ある原子から別の原子への電子の伝達|非局在電子の「海」での電子の共有|
| 電気陰性の差 |小|大規模| - |
| 結合原子 |非金属または金属（通常）|金属および非金属|金属のみ|
| 結果の構造 |分子またはネットワーク固体|クリスタル格子|クリスタル格子|
| 物理的特性 | 低融点/沸点（ネットワーク固体を除く）、多くの場合、室温でガスまたは液体、一般的に電気の導体は良くありません|高い溶融/沸点、脆性固形物、一般的に溶解したときの電気の良好な導体|溶融ポイント/沸点、順応性と延性、優れた電気と熱の導体|
| 例 |水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、ダイヤモンド（c）|塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）|銅（Cu）、金（Au）、鉄（Fe）|
もっと詳細な説明：
共有結合：
* 2つの原子間で電子を共有することにより形成されます。この共有は、両方の原子の安定した低いエネルギー構成を作成します。
*同様の電気陰性度（電子を引き付ける原子の能力）の原子間で発生します。
*分子（離散ユニット）またはネットワーク固体（巨大な相互接続されたネットワーク）の形成につながります。
*結果として得られる化合物は、一般に融点/沸点が低く、室温でのガスまたは液体であることがよくあります。彼らは通常、電気の導体が貧弱です。
イオン結合：
* 1つの原子（金属）から別の原子（非金属）への電子の完全な伝達によって形成されます。これにより、お互いを引き付ける反対に帯電したイオンが作成されます。
*電気陰性度に大きな違いがある原子間で発生します。
*結晶格子が形成され、静電的引力によって一緒に保持された正と負に帯電したイオンの繰り返しの3次元構造が生成されます。
*結果として得られる化合物は、一般に融点/沸点が高く、脆性固形物です。それらは通常、水または溶融に溶解すると、電気の良好な導体です。
金属結合：
*電子の海内での非局所電子の共有によって形成されます。これらの電子は特定の原子に結合しておらず、金属構造全体を通して自由に移動できます。
*金属原子間で発生します。
*金属原子が自由電子の海に囲まれている結晶格子の形成につながります。
*結果として得られる化合物は、一般に高い融点/沸点を持ち、順応性があり（シートにハンマーできます）、延性（ワイヤに引き寄せることができます）であり、電気と熱の優れた導体です。
要約：
* 共有結合 電子を共有し、比較的弱い結合を持つ分子またはネットワーク固体につながる。
* イオン結合 電子の伝達を伴い、強い静電相互作用を持つイオン化合物につながります。
* 金属結合 非局在化された電子の共有を伴い、高い導電率と閉鎖性を備えた強力な金属結合につながります。
特に周期表の異なる領域の要素を含む化合物を含む化合物を扱う場合、結合タイプを「中間」と見なすことができる場合がある場合があることに注意することが重要です。
