その理由は次のとおりです。
* 原子は、電子の完全な外側の殻を持っているときに最も安定しています。 これは、完全な外側シェルが原子の反応性が低く、より安定していることを意味するためです。
* 共有結合により、原子は電子を共有することによりこの安定性を実現できます。 共有電子は、両方の原子の外殻に向かってカウントされます。
例：
* 水素（H）： 外側のシェルに1つの電子があります。電子を別の水素原子と共有することにより、どちらも2つの電子の完全な外殻を実現します。
* 酸素（O）： 外側のシェルに6つの電子があります。別の酸素原子と2つの電子を共有することにより、どちらも8つの電子の完全な外殻を実現します。
したがって、共有結合では、原子には完全な外側のシェルがに残されています 電子を共有することにより。これにより、安定した反応性の低い分子が作成されます。
