その理由は次のとおりです。
* 水酸化アンモニウムは弱い塩基です： それは部分的に水で解離し、アンモニウムイオン（NH 4 を形成します + ）および水酸化物イオン（OH - ）。
* イオンはモバイルです： これらのイオンは、中性分子とは異なり、溶液内で自由に移動することができます。
* 電流流： 電位差が適用されると、正に帯電したアンモニウムイオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電した水酸化物イオンは正の電極（アノード）に向かって移動し、電流が生成されます。
したがって、水酸化アンモニウム中に遊離イオンが存在すると、電気の流れが可能になります。
注意することが重要です：
* 水酸化アンモニウムの導電率は、水酸化ナトリウム（NAOH）のような強い塩基と比較して比較的低い。 これは、水酸化アンモニウムが部分的にしかイオン化しないため、溶液中の遊離イオンが少ないことを意味します。
* 導電率は溶液の濃度にも依存します。 より濃縮された溶液は、より多くのイオンを持ち、したがって導電率が高くなります。
