* 電子構成： 硫黄には16個の電子があり、次の電子構成があります。2、8、6。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現します。
* イオン結合： 非金属である硫黄は、安定した構成を実現するために電子を獲得するという強い傾向があります。 2つの電子を獲得することにより、最も外側のシェルを満たし、アルゴンでイソエレクトロニクスになります（2、8、8）。
結果：
硫黄が2つの電子を獲得すると、A 硫化物イオン（s²⁻） 。このイオンは、2つの電子が余分にあるため、負の電荷になりました。
例：
*硫化ナトリウム（Na₂S）の形成では、2つのナトリウム原子がそれぞれ1つの電子を失い、Naイオンを形成し、1つの硫黄原子は2つの電子を獲得してS²⁻を形成します。反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物を形成します。
