* ホウ素の電子欠乏： ボロンには3つの価電子しかなく、オクテットを完成させるには4つが必要です。
* 水素の孤立電子： 各水素原子には、結合に寄与する1つの電子があります。
* 電子共有： ボロンは3つの電子を3つの水素原子と共有し、3つのB-H結合を形成します。ただし、従来の2電子共有結合を形成するのに十分な電子はありません。
* 3センターの2電子結合： これを克服するために、ホウ素原子は、3センターの2電子結合と呼ばれる特別なタイプの結合を形成します。このタイプの結合では、2つの電子が3つの原子間で共有されます。
簡略化された説明：
三角形の中心にあるホウ素原子を想像してください。各コーナーに水素原子があります。 2つの電子は3つの原子の間で等しく共有されており、電子密度の「バナナ型の」雲が生成されます。
重要な注意： Borane（BH₃）は非常に反応性が高く、主に二量体のジボラン（b₂h₆）として存在します。ディボランはまた、3センターの2電子結合を備えていますが、その構造はより複雑です。
