1。バランスの取れた化学式：
ナトリウムと水との反応は、水酸化ナトリウム（NAOH）と水素ガス（H₂）を生成します。
2 na（s） + 2h₂o（l）→2 naoh（aq） +h₂（g）
2。モル比：
バランスのとれた方程式から、2モルのナトリウム（NA）が反応して1モルの水素ガス（H₂）を生成することがわかります。
3。計算：
2.0モルのH₂が必要なため、ナトリウムの2倍の量が必要です。
2.0モルh₂ *（2モルNa / 1モルH₂）=4.0モル
4。モルをグラムに変換します：
ナトリウム（NA）のモル質量は22.99 g/molです。
4.0モルNa *（22.99 g na / 1モルNa）= 91.96 g na
したがって、2.0モルの水素ガスを生産するには、約91.96グラムのナトリウムが必要になります。
