* イオン化合物： これらは、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成される物質です。例には、テーブル塩（NaCl）と塩化カルシウム（Cacl₂）が含まれます。
* イオン結合： イオン化合物にイオンを一緒に保持する引力の力。それは強い静電相互作用です。
プロパティの観点からそれらがどのように関連するかは次のとおりです。
1。高い融点と沸点：
* イオン化合物： 結晶格子にイオンを一緒に保持している強い静電力があるため、彼らは高い融点と沸点を持っています。これらの力を克服し、化合物を分解するには、多くのエネルギーが必要です。
* イオン結合： イオン結合の強い性質は、高い融点と沸点に直接寄与します。
2。 導電率：
* イオン化合物： それらは、溶融（液体）または水に溶解するときに電気を伝導します（電解質を形成します）。これは、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるためです。
* イオン結合： イオンが移動する能力は、これらの状態でのイオン結合破壊の直接的な結果であり、電荷の流れを可能にします。
3。 溶解度：
* イオン化合物： 一般的に、それらは水のような極性溶媒に溶けます。極水分子は、帯電したイオンを囲み、相互作用し、結晶格子から引き離すことができます。
* イオン結合： イオンと極性溶媒（水など）の間の相互作用は、イオン結合を弱め、化合物を溶解する可能性があります。
重要な注意： イオン化合物の特性はイオン結合の強度に直接関係していますが、それらは同じものではありません。結合は魅力の力であり、化合物はその力のために形成される物質です。
