* 酸 水に溶解した場合、水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 水に溶解した場合、水酸化物イオン（OH-）を放出します。
酸と塩基が反応すると、酸からのH+イオンは、塩基からのOHイオンと結合して水を形成します（H2O）。これにより、残りのイオンが酸とベースからままになり、塩を組み合わせて形成します 。
簡単な例：
* 塩酸（HCl） + 水酸化ナトリウム（NAOH） -> 塩化ナトリウム（NaCl） + 水（H2O）
* HClはH+およびCl-イオンを放出します。
* NaOHはNa+およびOh-イオンを放出します。
* H+とOH-を組み合わせて水を形成します。
*残りのNa+とCl-を組み合わせて、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。これは塩です。
なぜ異なる塩？
形成される塩のタイプは、反応で使用される特定の酸と塩基に依存します。その理由は次のとおりです。
* 異なる酸 異なる陰イオン（例えば、塩酸酸から、硫酸からSO42-）を放出します。
* さまざまなベース 異なる陽イオン（たとえば、水酸化ナトリウムからのNa+、水酸化カルシウムからCa2+）を放出します。
したがって、これらの異なる陰イオンとカチオンの組み合わせは、異なる塩の形成につながります。
ここにいくつかの例があります：
* 硝酸（HNO3） + 水酸化カリウム（KOH） -> 硝酸カリウム（KNO3） + 水（H2O）
* 硫酸（H2SO4） + 水酸化バリウム（BA（OH）2） -> 硫酸バリウム（BASO4） + 水（H2O）
ご覧のとおり、各反応で形成された塩は、反応酸と塩基からの陰イオンとカチオンの変動のために異なります。
