1。バランスの取れた化学式を書きます：
プロパン（c₃H₈）と酸素（o₂）の燃焼により、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）が生成されます。
c₃h₈ +5o₂→3co₂ +4h₂o
2。プロパンの体積をモルに変換します：
*標準温度と圧力（STP）：0°C（273.15 K）および1 ATMを仮定します。
*理想的なガス法：PV =NRTを使用します
* P =圧力（1 ATM）
* v =ボリューム（5.00 L）
* n =モル数（見つけたいもの）
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* T =温度（273.15 K）
nを解決します：
n =（pv） /（rt）=（1 atm * 5.00 l） /（0.0821lκ /mol⋅k * 273.15 k）≈0.224molc₃h₈
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、1モルのプロパンが反応して4モルの水を生成することを示しています。
4。水のほくろを計算します：
*h₂o=（0.224 molc₃h₈） *（4 molh₂o / 1 molc₃h₈）= 0.896 molh₂o
したがって、5.00 Lのプロパンガスが標準条件下で完全に反応すると、約0.896モルの水が形成されます。
