* 電子構成： 塩素には17の電子があり、配置は2-8-7です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に7つの電子があることを意味します。 原子は、完全な外側のシェルを持っているときに最も安定しています。
* オクテットルール： オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* 電子の獲得： 1つの電子を獲得することにより、塩素は外側のシェルを完成させ、Noble Gas Argon（2-8-8）と同様の安定した電子構成を達成します。この構成は、最も外側のシェルがいっぱいであるため、非常に安定しています。
電子を獲得した結果：
*塩素は、塩化物イオン（Cl-）と呼ばれる負に帯電したイオンになります。この負電荷は、余分な電子によるものです。
要約： 塩素原子は電子を獲得して、安定した完全な外側のシェルを実現するため、より安定して反応性が低下します。
