halogens：
* 周期表の場所： グループ17（VIIA）
* 電子構成： 7つの価電子（最も外側のシェルの電子）を持っています
* 化学反応性： 高反応性の非金属。彼らは gain になる傾向があります 安定したオクテット（8価電子）を実現し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成する1つの電子。
* 物理的特性：
*室温で珪藻分子（f₂、cl₂、br₂、i₂、at₂）として存在します。
*気体（フッ素と塩素）から液体（臭素）まで固体（ヨウ素とアスタチン）まで物理状態が異なります。
* 例： フッ素（F）、塩素（CL）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、アスタチン（AT）
アルカリ金属：
* 周期表の場所： グループ1（IA）
* 電子構成： 1つの価電子を持っています。
* 化学反応性： 高反応性金属。彼らは を失う傾向があります 安定したオクテットを達成し、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成するための1つの価電子。
* 物理的特性：
*柔らかく銀色の金属
*水と空気で反応性が高いため、油の下に保管されます。
* 例： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
重要な違い：
* 電気陰性度： ハロゲンは非常に感動的であり、電子を強く引き付けることを意味しますが、アルカリ金属は高度に電子陽性であり、電子を容易に放棄することを意味します。
* 反応性： どちらも非常に反応的ですが、アルカリ金属は主に電子を失うことで反応しますが、ハロゲンは主に電子を獲得することで反応します。
* 物理状態： ハロゲンは、室温で3つの物質状態すべてで見つけることができますが、アルカリ金属はすべて固体金属です。
* イオン形成： ハロゲンは陰イオン（-1電荷）を形成し、アルカリ金属はカチオン（+1電荷）を形成します。
要約： ハロゲンは、電子を獲得したい電子に飢えた非金属であり、アルカリ金属は電子を失うことを望む電子donating金属です。それらの対照的な特性は、多様なアプリケーションを備えた非常に異なる要素になります。
