* エネルギー保存： 熱力学の基本法則は、エネルギーを作成または破壊することはできず、ある形式から別の形式にのみ変換されると述べています。
* 結合の破壊と形成： 化学反応には、既存の化学的結合を破壊し、新しい化学結合を形成することが含まれます。結合を破るには、エネルギー入力（吸熱）が必要ですが、結合を形成するとエネルギー（発熱）が解放されます。
* エンタルピー変化： 反応のエネルギー変化は、エンタルピー変化（ΔH）によって表されます。陽性ΔHは吸熱反応（エネルギー吸収）を示し、負のΔHは発熱反応（放出されるエネルギー）を示します。
理論的には、反応はゼロのΔHを持つ可能性があり、正味のエネルギーの変化がないことを意味します。ただし：
* それは実際には不可能です： 結合破壊に吸収されたエネルギーが、結合形成で放出されるエネルギーに完全に等しい場合でも、以下のような要因により、まだ小さなエネルギーの変化があります。
* エントロピー： システムの障害。
* 活性化エネルギー： 反応を開始するために必要な最小エネルギー。
要約： 反応は巨視的なレベルで正味のエネルギー変化を持たないように見えるかもしれませんが、分子レベルでは常にエネルギー交換が発生します。
