1。極結合：
*極性は、結合中の原子間の電子の不平等な共有から生じます。これは、1つの原子が他の原子よりも電気陰性である場合に発生し、共有電子をそれ自体に近づけます。
*たとえば、水（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。これにより、酸素に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
2。分子形状：
*分子の形状は、これらの極性結合が宇宙にどのように並ぶかを決定します。
* 対称分子： 極結合が対称的に配置されている場合、個々の結合の双極子モーメントが互いにキャンセルされ、非極性分子が生じます。たとえば、二酸化炭素（CO₂）は2つの極性C =O結合を持つ線形ですが、分子は全体的に非極性です。
* 非対称分子： 極性の結合が非対称に配置されている場合、双極子の瞬間はキャンセルされません。これにより、分子の全体的な双極子モーメントが作成され、極性が発生します。たとえば、Waterの曲がった形状により、2つのO-H結合双極子が合計することができ、分子極を作ります。
例：
* メタン（Ch₄）： 4つの対称C-H結合を備えた四面体形状。各C-H結合はわずかに極性ですが、分子は全体的に非極性です。
* アンモニア（nh₃）： 3つの極性N-H結合と窒素上の孤独なペアを備えた三角錐体形状。結合の非対称配置は、極性分子をもたらします。
* 四塩化炭素（CCL₄）： 4つの極性C-C-CL結合を備えた四面体形状。結合が対称的に配置されるため、分子は非極性です。
要約：
* 分子が極性になるには極性が必要です。
* 分子の形状は、極性結合が互いにキャンセルするかどうかを決定します。
* 極結合の対称配置は、非極性分子につながります。
* 極結合の非対称配置は極分子につながります。
分子の形状と極性がどのように相互接続されているかを理解することは、溶解度、沸点、反応性などの分子の特性を予測する際に基本的です。
