化学的結合の2つの主要なタイプの内訳は次のとおりです。
1。共有結合：
* 共有： 原子は価数（最も外側）電子を共有して、Nobleガスのような安定した電子構成を実現します。
* 強い結合： 共有結合は強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 例： 水（H₂O） - 2つの水素原子は、酸素原子と電子を共有します。
2。イオン結合：
* 転送： 1つの原子は1つ以上の電子を失い、正に帯電イオン（陽イオン）になり、もう1つの原子はそれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 例： テーブルソルト（NaCl） - ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。
その他の要因：
* 極性： 共有結合中の電子の共有は不平等であり、正と負の端を持つ極性分子につながります。
* 結合強度： 結合が異なると、関連する原子の種類や共有された電子の数などの要因に応じて、さまざまな強度があります。
* 分子形状： 分子内の原子の配置は、形成された結合の種類と数によって決定されます。
要約：
原子が結合すると、電子を共有または伝達することで化学結合に従事し、独自の特性を持つ分子の形成につながります。この結合プロセスは、水のような単純な分子からDNAのような複雑な生体分子まで、私たちの周りのすべての物質の形成の基本です。
