1。 価電子を決定します：
* カルシウム（CA）： グループ2、したがって2つの原子価電子があります。
* 酸素（O）： グループ16、したがって、6つの原子価電子があります。
2。 ルイス構造を描きます：
* カルシウム（CA）： [Ca]（2つの価電子電子を表す2つのドット）
* 酸素（O）： [o]（6つの価電子を表す6つのドット）
3。 オクテットの安定性を達成する：
* カルシウム Noble Gas Argonのような安定した電子構成を実現するために、2つの原子価電子を失いたいと考えています。
* 酸素 Noble Gas Neonのような安定した電子構成を実現するために、2つの電子を獲得したいと考えています。
4。 化合物の形成：
*カルシウムは2つの電子を失い、ca²⁺イオンを形成します。
*酸素は2つの電子を獲得し、O²⁻イオンを形成します。
*これらのイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン化合物を形成します。
5。 化学式：
イオンの電荷は等しく反対であるため、式は cao です 。
caoのルイス構造：
カルシウムから酸素への電子の移動を示すことにより、CAOのイオン結合を表すことができます。結果のルイス構造は次のようになります：
`` `
[ca]²⁺：o：²⁻
`` `
重要な注意： イオン化合物のルイス構造は、真の共有結合（電子の共有）を表していません。代わりに、電子の伝達とイオンの結果として得られた電荷を示します。
