一般的な傾向：
* nobleガス（グループ18）： これらの要素には、電子の完全な外側の殻があり、非常に安定しています。イオンを形成することはめったにありません。
* 非金属（グループ14-17）： 一部の非金属は陰イオン（陰性イオン）を形成することができますが、一般に、1+カチオンを形成するために電子を容易に失いません。
特定の例外：
* 水素（H）： 水素は、化合物に応じて、1+カチオン（H+）と1-アニオン（H-）の両方を形成できます。
* いくつかのメタロイド（グループ14）： シリコン（SI）とゲルマニウム（GE）は4+カチオンを形成できますが、1+カチオンは形成できません。
1+イオンが形成される理由：
* 金属（グループ1、2、3、および遷移金属）： 金属は、安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります。
* グループ1（アルカリ金属）： これらの要素には1つの価電子があり、それを容易に失い、1+イオンを形成します。
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの元素には2つの価電子があり、2+イオンを形成するために容易に失います。
重要な概念：Octetルール
多くの要素は、外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を達成するよう努めています。 金属は電子を失い、この安定した構成に到達しますが、非金属は電子を獲得します。
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