説明：
2つの異なる金属が接触すると、ガルバニック細胞が形成されます。より負の標準電極電位（E°）を持つ金属はアノードとして機能し、酸化（腐食）を受け、より正のE°を持つ金属はカソードとして機能します。
標準電極電位：
*亜鉛（Zn）：e°=-0.76 v
*銅（Cu）：E°=+0.34 v
ガルバニック細胞形成：
亜鉛は銅よりも負のE°を持っているため、アノードとして機能します。これは、亜鉛が電子を失い、酸化し、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成することを意味します。より正のE°を持つ銅は、電子が獲得されるカソードとして機能します。
腐食プロセス：
アノードでの亜鉛の酸化は、酸化亜鉛（ZnO）の形成につながり、これは水と二酸化炭素とさらに反応して炭酸亜鉛（ZnCo₃）を形成することができます。このプロセスは、亜鉛の腐食をもたらします。
結論：
したがって、溶接された亜鉛銅ペアでは、より負の標準電極電位のために亜鉛が最初に腐食し、ガルバニック細胞の犠牲アノードになります。
