これがどのように計算されますか：
1。同位体を識別します： 炭素には、炭素-12（¹²C）と炭素-13（¹³c）の2つの自然に発生する同位体があります。
2。各同位体の質量を決定します：
*¹²cの質量は約12 AMUです。
*¹³cの質量は約13 AMUです。
3。各同位体の存在量を見つけます：
*¹²cの豊富さは約98.93％です。
*¹³cの豊富さは約1.07％です。
4。加重平均を計算します： 各同位体の質量にその存在量を掛け、結果を追加します。
*（12 AMU * 0.9893） +（13 AMU * 0.0107）=12.011 AMU
したがって、炭素の原子質量は 12.011 amu です 。
注： 周期表にリストされている炭素の原子質量は、微量の炭素-14（¹⁴c）を含む、自然に発生するすべての同位体の加重平均です。ただし、¹⁴cは非常に少量で存在するため、平均原子質量への寄与は無視できます。
