その理由は次のとおりです。
* 原子半径の増加： グループを下ると、原子半径が増加します。 これは、最も外側の電子が核からさらに離れていることを意味します。
* シールド効果： 核と最も外側の電子の間の電子シェルの数が増えると、より大きなシールド効果が生じ、核と最も外側の電子の間の引力が減少します。
* 有効な核電荷の減少： シールド効果は、最も外側の電子が経験する有効な核電荷の低下につながり、除去を容易にします。
要約： 原子半径の増加、シールドの増加、および有効な核電荷電荷の減少の組み合わせは、グループを下る際にアルカリ金属のイオン化エネルギーが低くなります。
