その理由は次のとおりです。
* マグネシウム（mg） 周期表のグループ2にあります。つまり、2つの価電子（最も外側のシェルの電子）があります。 これらの2つの電子を失い、最も外側のシェルに安定したオクテット（8電子）を実現し、+2イオン（mg²⁺）を形成します。
* 硫黄 周期表のグループ16にあり、6つの価電子があります。オクテットを完成させるために2つの電子を獲得する傾向があり、-2イオン（s²⁻）を形成します。
イオン結合は、金属（電子を失う）と非金属（電子を獲得する）の間で発生します。
したがって、マグネシウム（金属）は陽性イオン（陽イオン）を形成し、硫黄（非金属）は負イオン（アニオン）を形成します。
