これは、水酸化バリウムの特定のpH値を提供できない理由です。
* 濃度の問題： 溶液のpHは、塩基の濃度に依存します。水酸化バリウムのより濃縮された溶液は、希釈溶液よりも高いpH（アルカリ性）が高くなります。
* 溶解度制限： 水酸化バリウムの水への溶解度は限られています。溶液のpHは、水酸化バリウムが溶解する量に依存します。
phを決定する方法：
水酸化バリウム溶液のpHを計算するには、以下を知る必要があります。
1。溶液の濃度： これは通常、臼歯（リットルあたりのモル）で与えられます。
2。水酸化バリウムの溶解度： この値は、参照表または文献で見つけることができます。
例：
0.1 mの水酸化バリウム溶液があり、その溶解度が3.89 g/100 mLであるとしましょう。
1。oh⁻イオンの濃度を計算します：
* ba（oh）は、1つのba²⁺イオンと2つのoh⁻イオンに分離します。
*したがって、0.1 m Ba（OH）solutionは0.2 Mの[OH⁻]になります。
2。 poh：を計算します
* poh =-log [oh⁻] =-log（0.2）=0.70
3。 ph：を計算します
* ph + poh =14
* pH =14-0.70 =13.30
重要な注意： この例は、完全な解離を想定しており、溶液が飽和していることを想定しています。実際には、溶解度の制限は実際のpHに影響を与える可能性があります。
水酸化バリウムおよびその他の化学物質の溶解度と解離に関する特定の情報については、常に信頼できるソースを参照してください。
