* 陽子： これらは、核に見られる正に帯電した粒子です。各プロトンには、約1つの原子質量単位（AMU）の質量があります。
* 中性子： これらは、核にも見られる中性粒子です。それらは、陽子よりもわずかに大きい質量を持ち、また約1 AMUです。
* 電子： これらは、核を周回する負に帯電した粒子です。それらは、陽子や中性子よりもはるかに小さい塊、約1/1836 AMUを持っています。
したがって、原子の質量は、原子質量数と呼ばれる陽子と中性子の数の合計によって大きく決定されます。
これがどのように機能しますか：
* 原子番号： これは、原子の核内の陽子の数を表します。要素を定義します。
* 質量数： これは、核内の陽子と中性子の総数を表しています。
たとえば、
*炭素原子には6つのプロトンと6つの中性子があります。その原子数は6で、質量数は12です。
*酸素原子には8つのプロトンと8つの中性子があります。その原子数は8で、質量数は16です。
重要なメモ：
*電子の質量は非常に小さいため、原子質量の計算でしばしば無視されます。
*同位体は、同じ数のプロトンを持つ同じ元素の原子ですが、異なる数の中性子です。これは、彼らが異なる質量数を持っていることを意味します。たとえば、炭素12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
*周期表にリストされている原子質量は、相対的な存在量を考慮して、元素のすべての自然に発生する同位体の平均質量です。
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