その理由は次のとおりです。
* 反応性シリーズの位置： プラチナは、鉛よりも反応性シリーズの金属シリーズの方がはるかに低いです。このシリーズは、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向に基づいて金属を配置します。 シリーズの上位の金属はより反応的です。
* 電子構成： プラチナには、鉛よりも安定した電子構成があります。 イオンを形成するために電子を容易に失うことはなく、反応性が低下します。一方、鉛はよりゆるく結合した外側の電子を持ち、電子を失い、化学反応に関与しやすくなります。
* 酸化： 鉛は空気中で容易に酸化し、鉛酸化物を形成します。この酸化物層はより安定しており、基礎となる金属をさらなる腐食から保護するのに役立ちます。プラチナは反応性が低いため、あまり保護されていない非常に薄い酸化物層を形成します。
要約： 両方の金属は腐食に対する耐性のために貴金属と見なされますが、反応性シリーズではより高く、安定した電子構成があり、より保護的な酸化物層を形成するため、鉛はプラチナよりも反応的です。
