同位体と原子質量
* 同位体： 同じ数のプロトン（元素を定義する）を持つ同じ要素の原子が、異なる数の中性子。
* 原子質量： 原子の核内の陽子と中性子の合計。
* 質量数： 原子質量を表す整数。
単一の範囲がない理由：
* さまざまな中性子数： 要素が異なると、陽子の数が異なり、したがって異なる「ベース」原子質量があります。 中性子の数は大幅に変化する可能性があり、各要素の幅広い同位体につながります。
* 放射性同位体： 一部の同位体は不安定で放射性です。彼らは時間の経過とともに崩壊し、原子質量を変え、さらには別の要素に変換されます。
例：
* 炭素（c）： 炭素には6つのプロトンがあります。以下を含むいくつかの同位体があります
*炭素12（6陽子、6個の中性子） - 最も一般的な
*炭素-14（6陽子、8個の中性子） - 放射性、炭素年代測定で使用される
* ウラン（u）： ウランには92個の陽子と幅広い同位体があります。
*ウラン235（92陽子、143中性子） - 核核原子炉で使用
*ウラン-238（92陽子、146中性子） - 最も豊富で、ゆっくり減衰
キーポイント：
* 各要素には、独自の特定の範囲の同位体があります。
* 中性子の数は大きく異なる可能性があり、同じ要素の同位体間の原子質量の大きな違いをもたらします。
* 特定の要素の同位体の範囲は、周期表または包括的な参照ソースにあります。
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