* mgcl₂： 塩化マグネシウムはイオン化合物です。マグネシウム（Mg）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向がありますが、非金属は電子を獲得して負に帯電したイオン（陰イオン）になりがちです。 MgCl₂では、マグネシウムは2つの電子を失い、mg²⁺になり、各塩素原子は1つの電子を獲得してCl⁻になります。反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 水： 水は極性共有化合物です。水中の酸素原子は、水素原子よりも電気陰性です。つまり、共有電子をより強く引き付けます。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
Mgcl₂と水がどのように相互作用するか
Mgcl₂が水に溶けると、水分子がMg²⁺およびCl⁻イオンを囲みます。水中の部分的に負の酸素原子は、正に帯電したmg²⁺イオンに引き付けられ、水中の部分的に陽性の水素原子は負に帯電したclotに引き付けられます。この相互作用は水和と呼ばれます Mgcl₂のイオン結合を弱め、溶解します。
要約：
*Mgcl₂は、mg²⁺イオンとcl⁻イオンの間にイオン結合を持っています。
*水は分子内に極性の共有結合があります。
*Mgcl₂が水に溶けると、相互作用は主にイオンと極水分子の間の静電引力によるものです。
