* 溶質： 溶液に溶解する物質（たとえば、水中の砂糖）。
* 溶媒： 溶質（水）を溶かす物質。
* 解決策： 溶質と溶媒の均一な混合物。
飽和点：
*溶液は飽和です 特定の温度と圧力でこれ以上溶質を溶解できない場合。
*この時点で、溶液は平衡状態にあります。つまり、溶質が溶解する速度は、溶液から沈殿する速度に等しくなります。
不飽和、飽和、および過飽和飽和：
* 不飽和： ソリューションは、より多くの溶質を溶解することができます。
* 飽和： 解決策は、その温度と圧力で可能な溶質の最大量を保持することです。
* 超飽和状態： ソリューションは、その温度と圧力で通常よりも多くの溶質を保持しています。過飽和溶液は不安定であり、通常、乱れた場合は過剰な溶質を沈殿させます。
飽和に影響する要因：
* 温度： 通常、溶解度は温度とともに増加します。より多くの溶質は、より熱い溶媒に溶解できます。
* 圧力： ガスの場合、溶解度は圧力とともに増加します。
* 溶質と溶媒の性質： 一部の物質は、特定の溶媒によく溶解します。
例：
一杯の水に砂糖を加えていると想像してみてください。最初は、砂糖は簡単に溶解します。ただし、砂糖を追加すると、たとえそれをかき混ぜても、砂糖が溶けることはもうありません。これが飽和点です。 追加の砂糖は、ガラスの底に単に落ち着きます。
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