* 電気陰性度： 金属は、非金属よりも電気陰性度が低い傾向があります。これは、彼らが彼らの電子に弱い保持を持っていることを意味します。
* 電子移動： 金属が非金属と反応すると、金属原子は通常、電子を非金属原子に失います。
* 陽性イオン： 電子を失うと、金属原子が電子よりも多くの陽子を残し、正味の正電荷をもたらします。これは、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成します。
例：
* 塩素（Cl）と反応するナトリウム（Na）： ナトリウムは電子を失い、Na+を形成しますが、塩素は電子を獲得してCl-を形成します。
* マグネシウム（mg）酸素（O）と反応する： マグネシウムは2つの電子を失い、mg2+を形成しますが、酸素は2つの電子を獲得してO2-を形成します。
例外：
これは一般的な傾向ですが、いくつかの例外があります。
* 他の金属との反応： 金属は他の金属と反応して合金を形成することがありますが、どちらの原子も必ずしも正のイオンを形成しません。
* 有機金属化合物： 場合によっては、金属は、電子の単純な伝達を伴わない方法で有機分子に結合する可能性があります。
要約： 一般的なルールは、金属が電子性が低く、電子を失う傾向が低いため、化学反応でイオンが積極的に帯電したイオンになる傾向があるということです。
