* 中和反応： NaOHとHCLの反応は中和反応です。
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naoh（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
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* 塩化ナトリウムの形成： この反応は、塩化ナトリウム（NaCl）、可溶性塩、および水（H₂O）を生成します。
* 塩化塩の再溶解： 塩化物イオンが最初に不溶性化合物（塩化銀、AgClなど）の一部であった場合、NaOHを添加すると、塩化物イオンがHClの水素イオンと反応し、可溶性塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。 これにより、不溶性化合物から塩化物イオンが効果的に除去され、溶解します。
重要な注意： 塩化物イオンが実際に再溶解するかどうかは、最初はその一部であった特定の化合物に依存します。一部の塩化物化合物は非常に不溶性ですが、他の化合物は可溶性です。
例：
溶液中に塩化銀（AGCL）沈殿物を持っている場合、NaOHを追加すると、次の反応が発生します。
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agcl（s） + naoh（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） + agoh（s） +h₂o（l）
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ここでは、塩化物イオンが再溶解し、可溶性塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。ただし、水酸化銀（AGYH）は依然として不溶性であり、沈殿物として残ります。
要約： 塩化物イオンを含む酸性溶液にNaOHを追加すると、酸を中和し、潜在的に塩化物イオンが再溶解します。
