その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 硫化リチウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したリチウムイオン（li⁺）と負に帯電した硫化物イオン（s²⁻）の間の静電引力によって形成されます。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、一方の端（水素）に部分的な正電荷があり、もう一方の端（酸素）に部分的な負電荷があります。
* 溶解プロセス： 硫化リチウムを水に加えると、極水分子はリチウムと硫化物イオンを囲み、イオン結合を壊し、イオンを溶液に引き込みます。
ただし、硫化リチウムの溶解度は他の塩ほど高くないことに注意することが重要です。それはまだ適度に可溶性と見なされています 。
