1。アルミニウムの原子構造
*アルミニウム（AL）の原子数は13です。つまり、中性状態には13個の陽子と13個の電子があります。
*その電子構成は次のとおりです。1S²2S²2P⁶3S²3p¹
2。イオンを形成するアルミニウムの傾向
*アルミニウムは周期表のグループ13にあり、金属になります。金属は、安定した高貴なガスの構成を実現するために電子を失う傾向があります。
*安定したオクテット（ネオンのような）を達成するために、アルミニウムは3つの価電子（3S²と3p¹電子）を失います。
3。安定したイオン
* 3つの電子を失うと、+3電荷（al³⁺）のアルミニウムイオンが発生します。
*Al³⁺の電子構成は：1S²2S²2P⁶
したがって、安定したアルミニウムイオンの電子構成（al³⁺）は1S²2S²2p⁶。です。
